Užitočné tipy

Ako vypočítať hmotnostné percento

Pin
Send
Share
Send
Send


Stanovte hmotnostný zlomok chemických prvkov v kyseline sírovej H2SO4 a vyjadriť ich ako percento.

1. Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť kyseliny sírovej:

Pán (H2SO4) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98

2. Vypočítajte hmotnostný zlomok prvkov.

Na tento účel sa číselná hodnota hmotnosti prvku (berúc do úvahy index) vydelí molárnou hmotnosťou látky:

Vzhľadom na to a označením hmotnostného podielu prvku písmenom ω sa hmotnostné frakcie počítajú takto:

w (H) = 2: 98 = 0,0204 alebo 2,04%,

co (S) = 32: 98 = 0,3265 alebo 32,65%,

co (O) = 64: 98 = 0,6531 alebo 65,31%

Stanovte hmotnostný podiel chemických prvkov v alumíne Al2O3 a vyjadriť ich ako percento.

1. Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť aluminy:

Pán (Al2O3) = 27 · 2 + 16 · 3 = 102

2. Vypočítajte hmotnostný zlomok prvkov:

co (Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

co (O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Ako vypočítať hmotnostný zlomok látky v kryštalickom hydráte

Hmotnostný zlomok látky je pomer hmotnosti danej látky v systéme k hmotnosti celého systému, t.j. w (X) = m (X) / m,

kde ω (X) je hmotnostný zlomok látky X,

m (X) je hmotnosť látky X,

m je hmotnosť celého systému

Hmotnostný zlomok je bezrozmerné množstvo. Vyjadruje sa ako zlomok jednotky alebo v percentách.

Stanovte hmotnostný podiel kryštalizačnej vody v dihydrátu chloridu bárnatého BaCl2· 2H2O.

Molárna hmotnosť BaCl2· 2H2O je:

M (BaCl2· 2H2O) = 137+ 2,35,5 + 2,18 = 244 g / mol

Z vzorca BaCl2· 2H2Z toho vyplýva, že 1 mol dihydrátu chloridu bárnatého obsahuje 2 mol H2O. Odtiaľ môžete určiť množstvo vody obsiahnuté v BaCl2· 2H2O:

m (H20) = 2,18 = 36 g.

Našli sme hmotnostnú frakciu kryštalizačnej vody v dihydráte chloridu bárnatého BaCl2· 2H2O.

Zo vzorky horniny s hmotnosťou 25 g obsahujúcej argentitový minerál Ag2Izolovalo sa 5,4 g striebra a stanovil sa hmotnostný podiel argentitu vo vzorke.

Určujeme množstvo striebornej látky nájdené v argentite:

n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 mol.

Z vzorca Ag2S znamená, že množstvo argentitovej látky je polovičné ako množstvo striebra.

Stanovte množstvo argentitovej látky:

n (Ag2S) = 0,5 n (Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Vypočítame hmotnosť argentitu:

m (Ag2S) = n (Ag2S) M (Ag2S) = 0,025,2448 = 6,2 g.

Teraz stanovíme hmotnostný podiel argentitu vo vzorke horniny, vážiaci 25 g.

Metóda 1 fáza 1: základné pojmy

  1. 1 Atómy. Hmota je tvorená atómami a tie sú zase tvorené protónmi, neutrónmi a elektrónmi. Atómy sú základné tehly, z ktorých sa skladá všetko, čo nás obklopuje.
  2. 2 molekuly. Molekuly sú elektricky neutrálne chemické zlúčeniny s dvoma alebo viacerými atómami navzájom spojené chemickými väzbami.
    • Napríklad voda sa skladá z molekúl H2O. Každá molekula vody obsahuje dva atómy vodíka spojené chemickými väzbami na jeden atóm kyslíka.
  3. 3 mory. Krtek je merná jednotka pre množstvo látky. Jeden mól je definovaný ako množstvo látky obsahujúcej 6,02 x 10 ^ 23 elementárnych zložiek a bežne sa používa na vyjadrenie množstva chemikálií.
    • Hodnota 6,02 x 10 ^ 23 sa približne rovná počtu atómov v 12 gramoch čistého uhlíka a nazýva sa „Avogadrovo číslo“.
  4. 4 Chemické zlúčeniny. Sú to čisté chemikálie pozostávajúce z dvoch alebo viacerých chemických prvkov.
    • Voda pozostávajúca z molekúl H2O je chemická látka.
  5. 5 Atómová hmotnosť. Toto je hmotnosť jednotlivého atómu alebo molekuly. Atómová hmotnosť je vyjadrená v gramoch na mol (g / mol).
    • Všimnite si, že atómová hmotnosť sa líši od atómovej hmotnosti, čo zodpovedá celkovej hmotnosti častice (atómu alebo molekuly) v pokoji.
  6. 6 Molekulová hmotnosť. Toto je hmotnosť jednej molekuly. Inými slovami, jedná sa o súčet hmotností všetkých atómov v danej molekule.
    • Podobne ako pri atómovej hmotnosti sa molekulová hmotnosť líši od hmotnosti molekuly.

Metóda 2 Etapa 2: zistenie hmotnostných percent

  1. 1 Uveďte prvky, ktoré tvoria chemickú zlúčeninu.
    • Napríklad musíte vypočítať hmotnostné percento kyseliny citrónovej s chemickým vzorcom C6H8O7, ako je to znázornené na obrázku. Kyslá molekula obsahuje nasledujúce prvky: uhlík (C), vodík (H) a kyslík (O).
  2. 2 Napíšte atómovú hmotnosť každého prvku. Na určenie atómovej hmotnosti použite periodickú tabuľku prvkov (periodická tabuľka). Spravidla je atómová hmotnosť uvedená v tejto tabuľke bezprostredne pod symbolom zodpovedajúceho prvku a je vyjadrená v jednotkách g / mol.
    • Vo vyššie uvedenom príklade nájdeme: atómová hmotnosť uhlíka je 12,01 g / mol, vodík je 1,00 g / mol, kyslík je 15,99 g / mol.
  3. 3 Nájdite hromadný príspevok každého prvku v pripojení. Hmotnostný príspevok jednotlivej zlúčeniny sa rovná atómovej hmotnosti tohto prvku vynásobenej počtom jej atómov v molekule zlúčeniny. Počet atómov každého prvku v molekule je označený číslom v podpise, ktoré stojí za symbolom príslušného prvku.
    • V našom príklade uvádzame, že molekula kyseliny citrónovej sa skladá zo 6 atómov uhlíka, 8 atómov vodíka a 7 atómov kyslíka. Môžeme teda vypočítať hmotnostný príspevok každého prvku, pozri obrázok.

Hmotný príspevok uhlíka: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
Hmotnostný príspevok vodíka: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Hmotnostná frakcia kyslíka: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol

  • 4 Vypočítajte celkovú molekulovú hmotnosť zlúčeniny. Celková molekulová hmotnosť sa rovná súčtu hmotnostných príspevkov každého prvku a zodpovedá hmotnosti jednej molekuly zlúčeniny.
    • V našom príklade sa molekulová hmotnosť vypočíta takto:
      Molekulová hmotnosť C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 19,99,99 / mol
  • 5 Nájdite hmotnostné zloženie v percentách. Hmotnostný podiel prvku v percentách sa vypočíta ako pomer hmotnostného podielu tohto prvku k celkovej molekulovej hmotnosti zlúčeniny vynásobený 100%.
    • V našom príklade sú hmotnostné percentá každého prvku vypočítané tak, ako je to znázornené na obrázku. C6H8O7 teda pozostáva z 37,53% uhlíka, 4,16% vodíka a 58,29% kyslíka.
  • Pin
    Send
    Share
    Send
    Send