Užitočné tipy

Čo je CO2?

Pin
Send
Share
Send
Send


Oxid uhličitý (oxid uhličitý, oxid uhličitý, CO2) je tvorená interakciou dvoch prvkov - kyslíka a uhlíka. Oxid uhličitý sa tvorí pri spaľovaní uhľovodíkových zlúčenín alebo uhlia v dôsledku fermentácie tekutín a tiež ako produkt dýchania zvierat a ľudí. V atmosfére je obsiahnutý v malom množstve. Rastliny absorbujú oxid uhličitý z atmosféry a menia ho na organické zložky. Ak tento plyn zmizne z atmosféry na Zemi, prakticky nedôjde k dažďu a výrazne sa ochladí.

Vlastnosti oxidu uhličitého

Oxid uhličitý je ťažší ako vzduch. Zamrzne pri -78 ° C. Pri zmrazovaní sa uhlík tvorí z oxidu uhličitého. Oxid uhličitý vo forme roztoku tvorí kyselinu uhličitú. Kvôli niektorým vlastnostiam sa oxid uhličitý niekedy nazýva „pokrývkou“ Zeme. Ľahko prenáša ultrafialové lúče. Infračervené lúče sú emitované z povrchu oxidu uhličitého do vesmíru.

Oxid uhličitý sa uvoľňuje v kvapalnej forme pri nízkej teplote, v kvapalnej forme pri vysokom tlaku a v plynnej forme. Plynná forma oxidu uhličitého sa získava z odpadových plynov pri výrobe alkoholov, amoniaku a tiež v dôsledku spaľovania paliva. Plynný oxid uhličitý je netoxický a nevýbušný plyn, bez zápachu a bezfarebný. Oxid uhličitý je v kvapalnej forme bezfarebná a bez zápachu. S obsahom viac ako 5% sa oxid uhličitý hromadí v podlahe v zle vetraných miestnostiach. Zníženie objemovej frakcie kyslíka vo vzduchu môže viesť k nedostatku kyslíka a zaduseniu. Embryológovia zistili, že ľudské a živočíšne bunky potrebujú asi 7% oxidu uhličitého a iba 2% kyslíka. Oxid uhličitý je sedatívum nervového systému a vynikajúce anestetikum. Plyn v ľudskom tele sa podieľa na syntéze aminokyselín, má vazodilatačný účinok. Nedostatok oxidu uhličitého v krvi vedie k kŕčom krvných ciev a hladkým svalom všetkých orgánov, k zvýšenej sekrécii v nosných pasážach, priedušiek a k rozvoju polypov a adenoidov, k sprísneniu membrán v dôsledku ukladania cholesterolu.

Výroba oxidu uhličitého

Existuje niekoľko spôsobov výroby oxidu uhličitého. V priemysle je oxid uhličitý získavaný z dolomitov, vápencov - rozkladných produktov prírodných uhličitanov, ako aj z plynných pecí. Plynná zmes sa premyje roztokom uhličitanu draselného. Zmes absorbuje oxid uhličitý a premení sa na hydrogenuhličitan. Roztok hydrogenuhličitanu sa zahrieva a rozkladá sa a uvoľňuje oxid uhličitý. V priemyselnom procese sa oxid uhličitý čerpá do valcov.

V laboratóriách je výroba oxidu uhličitého založená na interakcii hydrogenuhličitanov a uhličitanov s kyselinami.

Aplikácie oxidu uhličitého

V každodennej praxi sa oxid uhličitý používa pomerne často. V potravinárskom priemysle sa oxid uhličitý používa ako prášok do pečiva a ako konzervačný prostriedok. Je uvedený na obale produktu pod kódom E290. Vlastnosti oxidu uhličitého sa používajú aj pri výrobe perlivej vody.

Biochemici zistili, že na zvýšenie výnosu rôznych plodín je veľmi efektívne hnojiť vzduch oxidom uhličitým. Túto metódu hnojenia však možno použiť iba v skleníkoch. V poľnohospodárstve sa plyn používa na vytváranie umelých dažďov. Pri neutralizácii alkalického prostredia nahrádza oxid uhličitý silné minerálne kyseliny. V skleníkoch sa oxid uhličitý používa na vytváranie plynového prostredia.

V parfumérskom priemysle sa oxid uhličitý používa na výrobu parfumov. V medicíne sa oxid uhličitý používa na antiseptické účinky počas otvorených operácií.

Po ochladení sa oxid uhličitý zmení na „suchý ľad“. Skvapalnený oxid uhličitý sa balí do fliaš a odosiela sa spotrebiteľom. Oxid uhličitý vo forme „suchého ľadu“ sa používa na konzerváciu potravín. Takýto ľad sa pri zahrievaní odparuje bez zahrievania.

Oxid uhličitý sa používa ako aktívne médium pri zváraní drôtov. Pri zváraní sa oxid uhličitý rozkladá na kyslík a oxid uhoľnatý. Kyslík interaguje s tekutým kovom a oxiduje ho.

Pri modelovaní lietadiel sa oxid uhličitý používa ako zdroj energie pre motory. Oxid uhličitý v rozprašovačoch sa používa vo vzduchových strelných zbraniach.

Čo je oxid uhličitý?

Oxid uhličitý je známy hlavne vo svojom plynnom stave, t.j. ako oxid uhličitý s jednoduchým chemickým vzorcom CO2. V tejto forme existuje za normálnych podmienok - pri atmosférickom tlaku a pri „bežných“ teplotách. Ale pri zvýšenom tlaku nad 5 850 kPa (ako je napríklad tlak v hĺbke mora asi 600 m) sa tento plyn zmení na kvapalinu. A so silným chladením (mínus 78,5 ° C) vykryštalizuje a stáva sa takzvaným suchým ľadom, ktorý sa v obchode bežne používa na skladovanie mrazených výrobkov v chladničkách.

Kvapalný oxid uhličitý a suchý ľad sa získavajú a aplikujú pri ľudskej činnosti, ale tieto formy sú nestabilné a ľahko sa rozpadajú.

Plynný oxid uhličitý je však všade: uvoľňuje sa pri dýchaní zvierat a rastlín a je dôležitou súčasťou chemického zloženia atmosféry a oceánu.

Vlastnosti oxidu uhličitého

Oxid uhličitý CO2 je bezfarebný a bez zápachu. Za bežných podmienok nemá chuť. Pri vdychovaní vysokých koncentrácií oxidu uhličitého však môžete cítiť kyslú chuť v ústach, ktorá je spôsobená skutočnosťou, že sa oxid uhličitý rozpúšťa na slizniciach av slinách a vytvára slabý roztok kyseliny uhličitej.

Mimochodom, je to schopnosť oxidu uhličitého rozpustiť sa vo vode, ktorá sa používa na výrobu šumivých vôd. Bubliny limonády - rovnaký oxid uhličitý. Prvý saturátor vody CO2 bol vynájdený v roku 1770 a už v roku 1783 podnikal švajčiarsky podnik Jacob Schwepp priemyselnou výrobou sódy (ochranná známka Schweppes stále existuje).

Oxid uhličitý je 1,5-krát ťažší ako vzduch, a preto má tendenciu sa usadzovať vo svojich spodných vrstvách, ak je miestnosť zle vetraná. Je známy účinok „psej jaskyne“, pri ktorej je CO2 emitovaný priamo zo zeme a akumuluje sa vo výške asi pol metra. Dospelý, ktorý sa dostáva do takejto jaskyne, vo výške svojho rastu necíti prebytok oxidu uhličitého, ale psy sa ocitnú priamo v hustej vrstve oxidu uhličitého a sú otrávené.

CO2 nepodporuje spaľovanie, preto sa používa v hasiacich prístrojoch a hasiacich systémoch. Zameranie na zhasnutie horiacej sviečky obsahom údajne prázdneho pohára (a v skutočnosti oxidu uhličitého) je založené na tejto vlastnosti oxidu uhličitého.

Oxid uhličitý v prírode: Prírodné zdroje

Oxid uhličitý v prírode sa tvorí z rôznych zdrojov:

  • Dych zvierat a rastlín.
    Každý študent vie, že rastliny absorbujú oxid uhličitý CO2 zo vzduchu a používajú ho vo fotosyntéze. Niektoré ženy v domácnosti sa snažia doplniť nedostatok čerstvého vetrania o množstvo izbových rastlín. Rastliny však nielen absorbujú, ale emitujú tiež oxid uhličitý v neprítomnosti svetla - to je súčasť dýchacieho procesu. Preto džungľa v zle vetranej spálni nie je dobrý nápad: v noci sa hladiny CO2 ešte viac zvyšujú.
  • Sopečná aktivita.
    Oxid uhličitý je súčasťou sopečných plynov. V oblastiach s vysokou sopečnou aktivitou môže byť CO2 emitovaný priamo zo zeme - z trhlín a porúch nazývaných mofety. Koncentrácia oxidu uhličitého v dolinách s mofetmi je tak vysoká, že veľa malých zvierat zomrie, keď sa tam dostanú.
  • Rozklad organických látok.
    Oxid uhličitý sa tvorí pri spaľovaní a rozklade organických látok. Lesné požiare sprevádzajú objemové emisie prírodného oxidu uhličitého.

Oxid uhličitý sa v prírode „ukladá“ vo forme zlúčenín uhlíka v mineráloch: uhlí, olej, rašelina, vápenec. V oceánoch sa rozpustili obrovské zásoby CO2.

Uvoľňovanie oxidu uhličitého z otvorenej nádrže môže viesť k limnologickej katastrofe, ku ktorej došlo napríklad v rokoch 1984 a 1986. v jazerách Manun a Nyos v Kamerune. Obidve jazerá, ktoré sa vytvorili na mieste sopečných kráterov, sú už vyhynuté, ale v hĺbkach sopečnej magmy stále emituje oxid uhličitý, ktorý stúpa do vôd jazier a rozpúšťa sa v nich. V dôsledku mnohých klimatických a geologických procesov prekročila koncentrácia oxidu uhličitého vo vodách kritickú hodnotu. Do atmosféry sa uvoľnilo obrovské množstvo oxidu uhličitého, ktorý ako lavína zostupoval pozdĺž horských svahov. Asi 1 800 ľudí sa stalo obeťami limnologických katastrof na Kamerunských jazerách.

Umelé zdroje oxidu uhličitého

Hlavnými antropogénnymi zdrojmi oxidu uhličitého sú:

  • priemyselné emisie spojené so spaľovacími procesmi,
  • cestná doprava.

Napriek skutočnosti, že podiel ekologickej dopravy na svete rastie, veľká väčšina svetovej populácie nebude mať čoskoro príležitosť (alebo túžbu) prejsť na nové autá.

Aktívne odlesňovanie na priemyselné účely tiež vedie k zvýšeniu koncentrácie oxidu uhličitého CO2 vo vzduchu.

Oxid uhličitý v ľudskom tele

CO2 je jedným z konečných produktov metabolizmu (rozklad glukózy a tukov). Vylučuje sa v tkanivách a pomocou hemoglobínu sa prenáša do pľúc, cez ktoré sa vydýcha. Okolo 4,5% oxidu uhličitého (45 000 ppm) je 60 až 110-krát viac vo vzduchu vydychovanom osobou ako vo vdychovanom vzduchu.

Oxid uhličitý hrá veľkú úlohu pri regulácii krvného zásobovania a dýchania. Zvýšenie hladiny CO2 v krvi spôsobuje, že kapiláry expandujú a umožňujú viac krvi, ktoré dodáva tkanivám kyslík a odstraňuje oxid uhličitý.

Dýchací systém je tiež stimulovaný zvýšením oxidu uhličitého, skôr ako nedostatkom kyslíka, ako by sa mohlo zdať. V skutočnosti nedostatok kyslíka nie je organizmom pociťovaný dlhý čas a je celkom možné, že človek stratí vedomie v zriedkavom vzduchu predtým, ako ucíti nedostatok vzduchu. Stimulačná vlastnosť CO2 sa používa v umelých dýchacích prístrojoch: tam sa kysličník uhličitý zmieša s kyslíkom na „spustenie“ dýchacieho systému.

Oxid uhličitý a my: aké je nebezpečenstvo CO2

Oxid uhličitý je potrebný pre ľudské telo, ako aj pre kyslík. Ale rovnako ako pri kyslíku, prebytok oxidu uhličitého poškodzuje naše blaho.

Vysoká koncentrácia CO2 vo vzduchu vedie k intoxikácii tela a spôsobuje stav hyperkapnie. Pri hyperkapnii má človek ťažkosti s dýchaním, nevoľnosťou, bolesťou hlavy a dokonca môže stratiť vedomie. Ak sa obsah oxidu uhličitého nezníži, nastane zase hypoxia - hladovanie kyslíkom. Faktom je, že oxid uhličitý aj kyslík sa pohybujú v tele na rovnakom „transporte“ - hemoglobíne. Normálne „cestujú“ spolu a pripájajú sa na rôzne miesta v molekule hemoglobínu. Zvýšená koncentrácia oxidu uhličitého v krvi však znižuje schopnosť kyslíka viazať sa na hemoglobín. Množstvo kyslíka v krvi sa znižuje a nastáva hypoxia.

Takéto nezdravé následky pre organizmus sa vyskytujú pri vdychovaní vzduchu s obsahom CO2 vyšším ako 5 000 ppm (môže to byť napríklad vzduch v baniach). Spravodlivo sa v bežnom živote s takýmto vzduchom prakticky nestretneme. Avšak oveľa nižšia koncentrácia oxidu uhličitého nemá vplyv na zdravie nie najlepším spôsobom.

Podľa zistení niektorých štúdií už 1 000 ppm CO2 spôsobuje únavu a bolesti hlavy u polovice subjektov. Mnoho ľudí začína cítiť upokojenie a nepohodlie ešte skôr. Pri ďalšom zvýšení koncentrácie oxidu uhličitého na 1 500 - 2 500 ppm sa výkonnosť kriticky zníži, mozog je „lenivý“, aby prevzal iniciatívu, spracoval informácie a rozhodol.

A ak je úroveň 5 000 ppm v každodennom živote takmer nemožná, potom 1 000 a dokonca 2 500 ppm môže byť ľahko súčasťou reality moderného človeka. Náš experiment v škole ukázal, že v zriedka vetraných školských triedach zostali hladiny CO2 väčšinu času nad 1 500 ppm a niekedy presahujú 2 000 ppm. Existuje každý dôvod predpokladať, že v mnohých kanceláriách a dokonca aj bytoch je situácia podobná.

Fyziológovia považujú 800 ppm bezpečných pre blaho človeka.

Ďalšia štúdia zistila súvislosť medzi hladinami CO2 a oxidačným stresom: čím vyššia je hladina oxidu uhličitého, tým viac nás trpí oxidačným stresom, ktorý ničí bunky nášho tela.

CO2 ako vedľajší produkt parného reformovania CH4 a iných uhľovodíkov na vodík H2

Vodík H2 sa vyžaduje v priemysle, najmä na jeho použitie pri výrobe amoniaku NH3 (Haberov postup, katalytická reakcia vodíka a dusíka), amoniak je potrebný aj na výrobu minerálnych hnojív a kyseliny dusičnej. Vodík sa môže vyrábať rôznymi spôsobmi, vrátane elektrolýzy vody, ktorú ekológovia radi používajú - v súčasnosti sú však bohužiaľ všetky spôsoby výroby vodíka, s výnimkou reformovania uhľovodíkov, vo veľkom meradle absolútne ekonomicky neopodstatnené, pokiaľ nedôjde k prebytku „voľného“. elektrina. Preto hlavným spôsobom výroby vodíka, počas ktorého sa tiež uvoľňuje oxid uhličitý, je reformovanie metánu parou: pri teplote asi 700,1100 ° C a tlaku 3,25 bar, v prítomnosti katalyzátora, vodná para H2O reaguje s metánom CH4 s uvoľňovaním syntézy plyn (endotermický proces, to znamená, že ide o absorpciu tepla):
CH4 + H20 (+ teplo) -> CO + 3H2

Podobne je možné propán reformovať parou:
C3H8 + 3H20 (+ teplo) -> 2CO + 7H2

Rovnako ako etanol (etylalkohol):
C2H5OH + H20 (+ teplo) -> 2CO + 4H2

Dokonca aj benzín sa dá reformovať parou. Benzín obsahuje viac ako 100 rôznych chemických zlúčenín, reakcie parného reformovania izooktánu a toluénu sú uvedené nižšie:
C8H18 + 8H20 (+ teplo) -> 8CO + 17H2
C7H8 + 7H20 (+ teplo) -> 7CO + 11H2

V procese parného reformovania jedného alebo druhého uhľovodíkového paliva sa získal vodík a oxid uhoľnatý CO (oxid uhoľnatý). V ďalšom stupni spôsobu výroby vodíka sa oxid uhoľnatý v prítomnosti katalyzátora podrobí reakcii pohybu atómu kyslíka O z vody na plyn = CO sa oxiduje na CO2 a vodík sa uvoľní vo voľnej forme. Reakcia je exotermická, produkuje asi 40,4 kJ / mol tepla:
CO + H2O → CO2 + H2 (+ teplo)

V priemyselnom prostredí sa oxid uhličitý CO2 uvoľňovaný pri parnej reforme uhľovodíkov ľahko izoluje a zhromažďuje. CO2 je však v tomto prípade nežiaducim vedľajším produktom, jeho jednoduché uvoľňovanie do ovzdušia, hoci v súčasnosti prevláda spôsob, ako sa zbaviť CO2, je nežiaduce z hľadiska životného prostredia a niektoré podniky používajú pokročilejšie metódy, napríklad injekčné vstrekovanie. CO2 v ropných poliach so znižujúcim sa debetom alebo čerpaním do oceánu.

Výroba CO2 na úplné spaľovanie uhľovodíkových palív

Pri horení, to znamená oxidácii dostatočného množstva kyslíka uhľovodíkmi, ako je metán, propán, benzín, petrolej, motorová nafta atď., Sa tvorí oxid uhličitý a obvykle voda. Napríklad reakcia spaľovania metánu CH4 vyzerá takto:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

CO2 ako vedľajší produkt pri výrobe H2 čiastočnou oxidáciou paliva

Približne 95% priemyselne vyrábaného vodíka sa vyrába vyššie opísaným spôsobom parného reformovania uhľovodíkových palív, predovšetkým metánu CH4 obsiahnutého v zemnom plyne. Okrem parného reformovania sa vodík môže získavať aj z uhľovodíkových palív s pomerne vysokou účinnosťou metódou čiastočnej oxidácie, keď metán a ďalšie uhľovodíky reagujú s nedostatkom kyslíka na úplné spálenie paliva (pripomíname, že počas úplného spaľovania paliva, stručne opísaného trochu vyššie, sa získa oxid uhličitý Plynný CO2 a voda H20). Ak sa dodáva menšie množstvo kyslíka ako stechiometrické, reakčnými produktmi sú predovšetkým vodík H2 a oxid uhoľnatý, je to oxid uhoľnatý CO a oxid uhličitý CO2 a niektoré ďalšie látky sa vyrábajú v malom množstve. Pretože sa tento postup v praxi zvyčajne neuskutočňuje s čisteným kyslíkom, ale so vzduchom, na vstupe a výstupe procesu sa nachádza dusík, ktorý sa nezúčastňuje reakcie.

Čiastočná oxidácia je exotermický proces, to znamená, že sa v dôsledku reakcie vytvára teplo. Čiastočná oxidácia spravidla prebieha omnoho rýchlejšie ako reformovanie parou a vyžaduje menší reaktor. Ako je zrejmé z nižšie uvedených príkladov reakcií, spočiatku čiastočná oxidácia produkuje menej vodíka na jednotku paliva, ako sa získava pri procese reformovania pary.

Čiastočná oxidácia metánu CH4:
CH4 + ½O2 → CO + H2 (+ teplá)

Частичное окисление бензина на примере изооктана и толуола, из более чем ста химических соединений, присутствующих в бензине:
C8H18 + 4O2 → 8CO + 9H2 (+ тепло)
C7H18 + 3½O2 → 7CO + 4H2 (+ тепло)

Для конвертации CO в углекислый газ и получения дополнительного водорода используется уже упомянутая в описании процесса парового реформинга реакция сдвига кислорода вода→газ:
CO + H2O → CO2 + H2 (+ небольшое количество тепла)

CO2 при ферментации сахара

Pri výrobe alkoholických nápojov a pekárskych výrobkov z kysnutého cesta sa používa proces fermentácie cukrov - glukózy, fruktózy, sacharózy atď., Pri vzniku etylalkoholu C2H5OH a oxidu uhličitého CO2. Napríklad, fermentačná reakcia na glukózu C6H12O6 je nasledovná:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

A fermentácia fruktózy C12H22O11 - vyzerá takto:
C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2


Zariadenia na výrobu CO2 Wittemann

Pri výrobe alkoholických nápojov je výsledný alkohol žiaduci a možno ho dokonca označiť za nevyhnutný produkt fermentačnej reakcie. Oxid uhličitý sa niekedy uvoľňuje do atmosféry a niekedy sa ponechá v nápoji na jeho sýtenie oxidom uhličitým. Pri pečení chleba sa všetko deje opačne: CO2 je potrebný na vytváranie bublín, ktoré spôsobujú, že cesto stúpa, a etylalkohol sa počas pečenia odparuje takmer úplne.

Mnoho podnikov, najmä liehovary, pre ktoré CO2 je úplne zbytočný vedľajší produkt, ustanovil jeho zber a predaj. Plyn z fermentačných nádrží cez lapače alkoholu sa dodáva do dielne na oxid uhličitý, kde sa CO2 čistí, skvapalňuje a plní do fliaš. V skutočnosti sú liehovary v mnohých regiónoch hlavnými dodávateľmi oxidu uhličitého - a pre mnohé z nich nie je predaj oxidu uhličitého v žiadnom prípade posledným zdrojom príjmu.

Existuje celý priemysel zariadení na výrobu čistého oxidu uhličitého v pivovaroch a liehovaroch (pivovar Huppmann / GEA, Wittemann a ďalšie), ako aj jeho priama výroba z uhľovodíkových palív. Dodávatelia plynu, ako sú Air Products a Air Liquide, tiež inštalujú stanice na emisie CO.2 a jeho následné čistenie, skvapalnenie na čerpacej stanici.

CO2 pri výrobe vápna vápenatého z CaCO3

Výrobný proces bežne používaného vápna na báze vápna má tiež oxid uhličitý ako vedľajší produkt reakcie. Rozkladná reakcia vápenca CaCO3 je endotermická, vyžaduje teplotu rádovo + 850 ° C a vyzerá takto:
CaCO3 → CaO + CO2

Ak vápenec (alebo iný uhličitan kovu) reaguje s kyselinou, uvoľňuje sa ako jeden z reakčných produktov oxid uhličitý H2CO3. Napríklad kyselina chlorovodíková HCl reaguje s vápnikom (uhličitanom vápenatým) CaCO3 takto:
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2CO3

Kyselina uhličitá je veľmi nestabilná a za atmosférických podmienok sa rýchlo rozkladá na vodu CO2 a H2O.

"Deka Zeme"

Oxid uhličitý (oxid uhličitý, oxid uhličitý, CO2) sa vytvára kombináciou dvoch prvkov: uhlíka a kyslíka. Vzniká pri spaľovaní uhlia alebo uhľovodíkových zlúčenín, pri fermentácii tekutín a tiež ako produkt dýchania ľudí a zvierat. V malom množstve sa nachádza aj v atmosfére, odkiaľ je asimilovaná rastlinami, ktoré zase produkujú kyslík.

Oxid uhličitý je bezfarebný a ťažší ako vzduch. Zamrzne pri teplote -78,5 ° C za vzniku snehu, ktorý sa skladá z oxidu uhličitého. Vo forme vodného roztoku tvorí kyselinu uhličitú, nemá však dostatočnú stabilitu, aby sa dal ľahko izolovať.

Oxid uhličitý je „pokrývkou“ Zeme. Ľahko prenáša ultrafialové lúče, ktoré ohrievajú našu planétu, a odráža infračervené lúče emitované z jeho povrchu do vesmíru. A ak z atmosféry náhle zmizne oxid uhličitý, bude to mať predovšetkým vplyv na podnebie. Na Zemi to bude oveľa chladnejšie, dážď bude veľmi zriedka klesať. To, čo to nakoniec povedie, nie je ťažké uhádnuť.

Je pravda, že takáto katastrofa nás ešte neohrozuje. Pravdepodobnejšie naopak. Spaľovanie organických látok: ropa, uhlie, zemný plyn, drevo - postupne zvyšuje obsah oxidu uhličitého v atmosfére. Časom teda musíme čakať na výrazné otepľovanie a zvlhčovanie zemskej klímy. Mimochodom, starí časomieri sa domnievajú, že je už zreteľne teplejšie, ako to bolo počas ich mladosti.

K dispozícii je oxid uhličitý kvapalina nízka teplotavysokotlaková kvapalina a plynový, Získava sa z odpadových plynov z výroby amoniaku a alkoholu, ako aj zo špeciálneho spaľovania palív a iných priemyselných odvetví. Plynný oxid uhličitý je plyn bez farby a zápachu pri teplote 20 ° C a tlaku 101,3 kPa (760 mm Hg), hustota - 1,839 kg / m3. Kvapalný oxid uhličitý je bezfarebná kvapalina bez zápachu.

Oxid uhličitý netoxický a výbušný. Pri koncentráciách vyšších ako 5% (92 g / m 3) má oxid uhličitý škodlivé účinky na ľudské zdravie - je ťažší ako vzduch a môže sa hromadiť v slabo vetraných miestnostiach blízko podlahy. Zároveň klesá objemový podiel kyslíka vo vzduchu, čo môže spôsobiť fenomén nedostatku kyslíka a zadusenia.

Výroba oxidu uhličitého

V priemysle je oxid uhličitý získavaný z plyny z pecez produkty rozkladu prírodných uhličitanov (vápenec, dolomit). Plynná zmes sa premyje roztokom uhličitanu draselného, ​​ktorý absorbuje oxid uhličitý a prechádza do hydrogenuhličitanu. Pri zahrievaní sa roztok hydrogenuhličitanu rozkladá a uvoľňuje oxid uhličitý. V priemyselnej výrobe sa plyn čerpá do fliaš.

V laboratórnych podmienkach sa získajú malé množstvá interakcie uhličitanov a hydrogenuhličitanov s kyselinaminapríklad mramor s kyselinou chlorovodíkovou.

„Suchý ľad“ a ďalšie prospešné vlastnosti oxidu uhličitého

V každodennej praxi sa oxid uhličitý používa dosť často. Napríklad perlivá voda s prísadami aromatických esencií - vynikajúci osviežujúci nápoj. potravinársky priemysel Oxid uhličitý sa tiež používa ako konzervačná látka - je uvedený na obale pod kódom E290a tiež ako prášok do pečiva pri skúške.

Hasiace prístroje s oxidom uhličitým používa sa pri požiaroch. Biochemici to zistili hnojivo. oxid uhličitý vzduch veľmi efektívny nástroj na zvýšenie úrody rôznych plodín. Možno má toto hnojivo jedinú, ale významnú nevýhodu: dá sa použiť iba v skleníkoch. V zariadeniach vyrábajúcich oxid uhličitý je skvapalnený plyn balený do oceľových fliaš a odosielaný spotrebiteľom. Ak otvoríte ventil, praskne zo syčiaceho otvoru. sneh. Aký zázrak?

Všetko je vysvetlené jednoducho. Práca vynaložená na kompresiu plynu je oveľa menšia ako práca potrebná na jej rozšírenie. A aby sa nejakým spôsobom kompenzoval deficit, oxid uhličitý sa rýchlo ochladil a zmenil sa na Suchý ľad, Široko sa používa na konzervovanie potravín a má výrazné výhody oproti bežnému ľadu: po prvé, jeho „chladiaca kapacita“ je dvakrát vyššia ako jednotková hmotnosť a po druhé sa odparuje bez zvyškov.

Oxid uhličitý sa používa ako aktívne médium v ​​roku 2006 zváranie drôtomPretože sa pri teplote oblúka oxid uhličitý rozkladá na oxid uhoľnatý CO a kyslík, ktorý zasa vstupuje do interakcie s tekutým kovom a oxiduje ho.

Oxid uhličitý v plechovkách sa používa v vzduchové zbrane a ako zdroj energie pre motory v modelovaní lietadiel.

Pozrite si video: Ako uchytiť CO2 bombičky (August 2022).

Pin
Send
Share
Send
Send